“氯堿工業(yè)”是我國(guó)目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時(shí)，取100g飽和NaCl溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后測(cè)得產(chǎn)生氯氣（Cl2）的質(zhì)量為7.1g．已知：20℃時(shí)，NaC1的溶解度為36g．
請(qǐng)分析并計(jì)算回答：
（1）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=　       ．
（2）通過(guò)計(jì)算，上述過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為　           　g．
（3）計(jì)算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）．

（1）2；（2）0.2g；（3）16% 

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾烘干得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)，計(jì)算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為

A．5.85g B．11.7g C．14.2g D．23.4g

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比是_________，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________．
（2）我市某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣（Cl2），為防止其污染空氣，工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．計(jì)算：4t溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質(zhì)量為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

興趣小組欲測(cè)定某未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你和他們一起完成實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．
步驟為：計(jì)算、稱取、量取、　  　、轉(zhuǎn)移．量取水時(shí)應(yīng)選用規(guī)格為　  　mL（從10、50、100中選取）的量筒．最后將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是　  （填序號(hào)）．
A．30g        B．10%         C．Na2CO3溶液
（2）測(cè)定未知濃度Ba（OH）2，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過(guò)程中，測(cè)得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為　   　g．
②請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是             ；
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

黃銅是銅和鋅的合金，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定黃銅中銅的含量時(shí)，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6g，請(qǐng)計(jì)算
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是          ；
②參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是                   ；
③黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                          

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（13分）醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵。某興趣小組的同學(xué)對(duì)糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產(chǎn)生了興趣并對(duì)其進(jìn)行探究。
探究Ⅰ：利用實(shí)驗(yàn)室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。

（1）步驟①的化學(xué)方程式是   。
（2）固體甲中含有的物質(zhì)是   (填化學(xué)式，下同) ；紅色固體是   ；溶液乙中的溶質(zhì)是   。
探究Ⅱ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）的化學(xué)式。
【查閱資料】
（1）無(wú)水硫酸銅粉末遇水會(huì)變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。
（2）硫酸亞鐵晶體加熱時(shí)，先失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該興趣小組同學(xué)稱取2.78g硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關(guān)系圖。

【數(shù)據(jù)分析】
（1）圖1裝置B中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有   ，該物質(zhì)的質(zhì)量為    g。
（2）T3℃時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2FeSO4高溫Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化學(xué)式
   。
（3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是   。
（4）已知FeSO4?xH2O △FeSO4 + xH2O；
計(jì)算FeSO4?xH2O中的x。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【交流討論】實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x值會(huì)   （填偏大、偏小或不變）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過(guò)濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6％的碳酸鈉溶液直至過(guò)量，有關(guān)的變化如圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問(wèn)題：
原廢液中的溶質(zhì)成分有   用化學(xué)式回答）。

(2)A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？(通過(guò)計(jì)算回答)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學(xué)式為xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：

溫度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時(shí)，在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分?jǐn)嚢�。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；
（3）過(guò)濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過(guò)濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過(guò)濾速率，你選擇折法是     ；
         
（4）操作①中過(guò)濾時(shí)，要趁熱進(jìn)行的原因是    ，過(guò)濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過(guò)濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點(diǎn)是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實(shí)驗(yàn)步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向一份中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH3；向另一份中加入過(guò)量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（7）實(shí)驗(yàn)中生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的     變藍(lán)；寫(xiě)出(NH4)2SO4與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式     ，屬于     反應(yīng)；
（8）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na2SO4溶液，     ，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（10）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算x 和y的比值（2分，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程；相對(duì)分子質(zhì)量：NH3-17、BaSO4-233）
     ；
為進(jìn)一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則：

（11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z =       ；
（12）寫(xiě)出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式     。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案