（2007?吉林）工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果高溫煅燒含碳酸鈣80%的石灰石25 t（雜質(zhì)不反應），最多可制得二氧化碳多少噸？
【答案】分析：由石灰石的質(zhì)量和含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)可以根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學方程式計算出生成二氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO3CaO+CO2↑
100           44
25t×80%      x
=，x=8.8t
答：最多可制得二氧化碳8.8t．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度稍大．
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（1）請你根據(jù)圖1提供的信息，在圖2的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（注意標明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應數(shù)值）．
（2）計算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量．

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