Question

6．已知某生銹的鐵釘7.2g與100g稀鹽酸恰好完全反應產(chǎn)生氣體0.2g，計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與稀鹽酸反應生成氫氣的化學方程式，依據(jù)氫氣的質量即可計算出鐵的質量；7.2g減去鐵的質量即可計算出鐵銹的質量；利用鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水計算即可．

解答 解：設鐵的質量為x，鹽酸的質量為y，
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
 56  73          2
 x    y         0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$=$\frac{73}{y}$
x=5.6g
y=7.3g
鐵片中鐵銹的質量為：7.2g-5.6g=1.6g，
設與氧化鐵反應的鹽酸質量為z
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219
1.6g    z
$\frac{160}{1.6g}$=$\frac{219}{z}$
 z=2.19g
所以稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{7.3g+2.19g}{100g}$×100%=9.49%．
故答案為：9.49%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．