Question

【題目】下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

（1）實驗操作是按照以上 （甲或乙）圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由 色逐漸變?yōu)?/span> 色。發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）實驗結(jié)束時，老師滴加兩滴反應后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認為不可能，證據(jù)是 ；

（3）右上圖是反應的微觀變化圖，對比反應前后的微粒，此反應的實質(zhì)是鹽酸溶液中的 與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成了水。酸和堿往往都能發(fā)生類似反應，請嘗試書寫氯酸（HClO3）與氫氧化鉀（KOH）反應的化學方程式 。

（4）用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液 g。

Answer 1

【答案】(1)乙（1分），紅（1分），無（1分）。NaOH+HCl==NaCl +H2O（2分） (2)（含有酚酞的）燒杯中的溶液呈無色（1分） (3)氫離子（或H+）（1分），KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O（2分） （4）40（2分）

【解析】

試題分析：（1）從pH圖像可知：該操作是向堿性物質(zhì)中加入酸。所以應按照以上乙圖所示進行的。開始時燒杯中的物質(zhì)為氫氧化鈉，呈堿性，燒杯中溶液的顏色為紅色；當二者恰好完全反應時，溶液呈中性，溶液顏色為無色。發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl==NaCl +H2O。

（2）從pH圖像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是過量的。所以溶液中不存在氫氧化鈉。（或最后溶液呈無色）。

（3）兩圖對比可知：氯離子和鈉離子在反應后仍然存在。所以反應的實質(zhì)是鹽酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合，生成了水。所以氯酸（HClO3）與氫氧化鉀（KOH）反應會生成鹽和水，化學方程式為：KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O。

（4）根據(jù)題意可知，已知量為純鹽酸的質(zhì)量；未知量為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。解題思路：可根據(jù)純鹽酸與氫氧化鈉在反應中的質(zhì)量關(guān)系求出所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。具體解題過程為：

解：設需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x；

NaOH + HCl==NaCl +H2O

40 36.5

20%x 36.5%×20g

40:36.5=20%x:36.5%×20g

x=40g