Question

【題目】將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化： 鈉（Na） 鈉的氧化物 氫氧化鈉溶液 白色固體
[提出問題]：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？
[查閱資料]：（1）鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）CaCl2溶液呈中性
（1）[作出猜想]：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能為． 猜想1：①猜想2：Na2O2 ， 猜想3：Na2O2和NaOH
（2）[實(shí)驗(yàn)探究一]：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水	②	猜想1正確

（3）[繼續(xù)探究]：鈉在空氣中放置較長時間發(fā)生反應(yīng)生成的白色固體 [作出猜想]生成的白色固體可能是1是：Na2CO3 2是：Na2CO3和NaOH
[實(shí)驗(yàn)探究二]：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量白色固體配成溶液，加入適量CaCl2溶液	③	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
將上述反應(yīng)后的溶液過濾，取少量濾液滴加④	⑤

（4）[反思拓展] ①也可以用稀鹽酸區(qū)別Na2O與Na2O2 ， Na2O2與稀鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X↑，X的化學(xué)式為⑥ ．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液缸中溶液顯堿性，請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案處理廢液⑦ ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O
（2）固體溶于水，沒有氣泡生成
（3）產(chǎn)生白色沉淀；無色的酚酞試液；變成紅色
（4）O2；加適量的酸，將pH調(diào)為7
【解析】解：【作出猜想】由于鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），所以猜想1是：Na2O；【實(shí)驗(yàn)探究一】：由于氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，所以，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，現(xiàn)象是沒有氣泡生成，證明猜想一正確； 【實(shí)驗(yàn)探究二】：由于碳酸鈉與足量的氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和氯化鈉，溶液呈中性，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色．所以．填表如下：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量白色固體配成溶液，加入適量CaCl2溶液	③產(chǎn)生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
將上述反應(yīng)后的溶液過濾，取少量濾液滴加④無色的酚酞試液	⑤變成紅色

[反思拓展]①由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后原子的種類及數(shù)目不變可知，方程式得到右邊還缺少兩個氧原子，所以，分析X的化學(xué)式是：O2 ． ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液缸中溶液顯堿性，設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案處理廢液⑦為：加適量的酸，將pH調(diào)為7．
所以答案是：【作出猜想】①Na2O；
【實(shí)驗(yàn)探究一】：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水	②固體溶于水，沒有氣泡生成	猜想1正確

【實(shí)驗(yàn)探究二】：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量白色固體配成溶液，加入適量CaCl2溶液	③產(chǎn)生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
將上述反應(yīng)后的溶液過濾，取少量濾液滴加④無色的酚酞試液	⑤變成紅色

[反思拓展]①O2 ． ②加適量的酸，將pH調(diào)為7．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．