Question

【題目】科學學習小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動．

（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

（假設猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想．猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4　　猜想二：有Na2SO4和H2SO4　　猜想三：_____

（實驗探究）取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_____．學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、鐵絲、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出

（實驗探究）中存在兩處明顯錯誤，同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：

（1）實驗操作中的錯誤是_____．

（2）實驗方案中也有一個是錯誤，應如何改進_____．

Answer 1

【答案】有Na2SO4和NaOH 氫氧化鈉 pH試紙浸入溶液中 取待測樣品，加入鐵絲，有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中含有稀硫酸

【解析】

溶液之間的反應要考慮是否有物質(zhì)過量，然后看顏色、狀態(tài)的變化，氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH，稀硫酸、硫酸鈉都能夠和氯化鋇反應生成氯化銀沉淀。

氫氧化鈉和硫酸反應時，可能恰好完全反應，也可能其中的一種物質(zhì)過量，所以猜想三是有Na2SO4和NaOH；

氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，所以取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉；

測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；稀硫酸、硫酸鈉都能夠和氯化鋇反應生成氯化銀沉淀。

(1)實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中。

(2)實驗方案中利用滴加氯化鋇驗證硫酸存在是錯誤的，因為硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，改進方法是：取待測樣品，加入鐵絲，有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中含有稀硫酸。