Question

16．如圖1是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，請回答下列問題：

（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸質(zhì)量為20g．
（2）實驗小組的同學(xué)用稀釋后的硫酸溶液測定某廢鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)×?0g廢鐵，向其中逐滴加入稀硫酸，生成氫氣質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量之間的變化關(guān)系如圖2所示．求：
①m的取值為0.2；
②廢鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有解答過程）．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)需要濃硫酸質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：x×98%=100g×19.6%，
x=20g，
故填：20g．
（2）①設(shè)鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56  98          2
y  50g×19.6%   z
$\frac{56}{y}$=$\frac{98}{50g×19.6%}$=$\frac{2}{z}$，
y=5.6g，z=0.2g，
故填：0.2．
②廢鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%，
答：廢鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．