Question

該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標簽如圖，通過計算回答：
（1）通過計算說明，此標簽的含鈣量是否正確？
（2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？

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鹽酸 體積：500m L 化學式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：37%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題： （1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是   g； （2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%的鹽酸   g（答案保留一位小數(shù)）； （3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）． 試題答案 練習冊答案 在線課程 分析：A：（1）根據(jù)只有碳酸鈣中含有鈣元素，利用每片含碳酸鈣1.875g和每瓶50片來計算鈣元素的質(zhì)量，然后與標簽上含鈣40g比較； （2）根據(jù)2片該鈣片中鈣的質(zhì)量與牛奶中含鈣的質(zhì)量相等來計算； B：（1）根據(jù)標簽上體積、密度來計算濃鹽酸的質(zhì)量； （2）根據(jù)在配制溶液時濃溶液與稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等來列等式解答； （3）先計算20g10%的鹽酸中HCl的質(zhì)量，然后利用氫氣的質(zhì)量代入Zn與鹽酸反應的方程式來計算消耗的HCl的質(zhì)量，比較可判斷濃鹽酸中是否有部分氯化氫揮發(fā)． 解答：解：A：（1）因只有碳酸鈣中含有鈣元素，且每片含碳酸鈣1.875g和每瓶50片， 則每瓶中含鈣元素的質(zhì)量為50×1.875g× 40 100 ×100%=37.5g＜40g，該標簽不正確， 答：通過計算可知此標簽的含鈣量不正確； （2）由2片該鈣片中鈣的質(zhì)量與牛奶中含鈣的質(zhì)量相等，設至少每天要喝x毫升牛奶，則 2×1.875g× 40 100 ×100%= x 100mL ×0.2g， 解得x=750mL， 答：至少每天要喝750毫升牛奶； B：（1）由m=ρV，則濃鹽酸的質(zhì)量為1.19g/cm3×500mL=595g，故答案為：595； （2）由配制溶液時濃溶液與稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等， 設溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%的鹽酸yg，則 1.19g/cm3×5mL×37%=yg×10%， 解得y=22.0g，故答案為：22.0； （3）20g10%的鹽酸中HCl的質(zhì)量為20g×10%=2g，標準狀況下的氫氣的質(zhì)量為0.09g/L×0.54L=0.0486g， 設生成0.0486g氫氣需要消耗的HCl的質(zhì)量為zg，則    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑        73         2        z          0.0486g 73 2 = z 0.0486g ，解得z=1.77g， 則計算出需要氯化氫的質(zhì)量1.77g＜2g，說明有部分氯化氫揮發(fā)， 答：有部分氯化氫揮發(fā)． 點評：本題考查利用標簽上的數(shù)據(jù)來分析計算物質(zhì)的成分及含量，學生應明確計算的公式或計算依據(jù)，學會利用計算來分析解答問題． 練習冊系列答案 暑假作業(yè)教育科學出版社系列答案 新課標暑假作業(yè)二十一世紀出版社系列答案 暑假作業(yè)期末綜合復習東南大學出版社系列答案 書香天博暑假作業(yè)西安出版社系列答案 暑假作業(yè)江蘇人民出版社系列答案 新浪書業(yè)復習總動員年度總復習精要暑長江出版社系列答案 假期新觀察安徽科學技術(shù)出版社系列答案 暑假新動向電子科技大學出版社系列答案 暑假生活微指導四川師范大學電子出版社系列答案 高考大突破黃金考卷綠色假期暑假作業(yè)新世紀出版社系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦！ 初一 初一免費課程推薦！ 高二 高二免費課程推薦！ 初二 初二免費課程推薦！ 高三 高三免費課程推薦！ 初三 初三免費課程推薦！ 更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>> 相關(guān)習題 科目：初中化學 來源： 題型： 選做題（以下a、b兩題選做一題，如果兩題都做，以a題記分） a．某溫度時將某固體物質(zhì)的溶液40g分為兩等份，一份恒溫蒸發(fā)水，溶液達飽和時，質(zhì)量減少了一半：另一份加入原溶質(zhì)，溶液達飽和時，所加溶質(zhì)的質(zhì)量恰好為此溶液質(zhì)量的八分之一．求： （1）此溫度時該溶質(zhì)的溶解度． （2）原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． b．往盛放一定量硫酸銅溶液的燒杯中滴入氫氧化鈉溶液，當沉淀不再產(chǎn)生時用去氫氧化鈉溶液20g，將反應后的溶液過濾，得4.9g沉淀和55．lg濾液，將濾液蒸發(fā)掉12.5g水，恰好形成22℃時硫酸鈉飽和溶液．求： （1）原硫酸銅溶液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． （2）22℃時硫酸鈉的溶解度． 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：解答題 該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分： 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g； A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標簽如圖，通過計算回答： （1）通過計算說明，此標簽的含鈣量是否正確？ （2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？ 鹽酸 體積：500m L 化學式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：37% B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題： （1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是________g； （2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%的鹽酸________g（答案保留一位小數(shù)）； （3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）． 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題 該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分： 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g； A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標簽如圖，通過計算回答： （1）通過計算說明，此標簽的含鈣量是否正確？ （2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？ 鹽酸 體積：500m L 化學式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：37% B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題： （1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是______g； （2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%的鹽酸______g（答案保留一位小數(shù)）； （3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）． 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源：2006年江蘇省泰州市海陵實驗中學中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題 該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分： 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g； A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標簽如圖，通過計算回答： （1）通過計算說明，此標簽的含鈣量是否正確？ （2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？ 鹽酸 體積：500m L 化學式：HCl Mr：36.5 密度：1.19g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：37% B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內(nèi)容如圖所示，請你根據(jù)標簽上的提供的數(shù)據(jù)回答下列問題： （1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量是______g； （2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%的鹽酸______g（答案保留一位小數(shù)）； （3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）． 查看答案和解析>> 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 感谢您访问我们的网站，您可能还对以下资源感兴趣： 国产精品又黄又爽又色无遮挡网站

Answer 1

分析：A：（1）根據(jù)只有碳酸鈣中含有鈣元素，利用每片含碳酸鈣1.875g和每瓶50片來計算鈣元素的質(zhì)量，然后與標簽上含鈣40g比較；
（2）根據(jù)2片該鈣片中鈣的質(zhì)量與牛奶中含鈣的質(zhì)量相等來計算；
B：（1）根據(jù)標簽上體積、密度來計算濃鹽酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)在配制溶液時濃溶液與稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等來列等式解答；
（3）先計算20g10%的鹽酸中HCl的質(zhì)量，然后利用氫氣的質(zhì)量代入Zn與鹽酸反應的方程式來計算消耗的HCl的質(zhì)量，比較可判斷濃鹽酸中是否有部分氯化氫揮發(fā)．

解答：解：A：（1）因只有碳酸鈣中含有鈣元素，且每片含碳酸鈣1.875g和每瓶50片，
則每瓶中含鈣元素的質(zhì)量為50×1.875g×

40

100

×100%=37.5g＜40g，該標簽不正確，
答：通過計算可知此標簽的含鈣量不正確；
（2）由2片該鈣片中鈣的質(zhì)量與牛奶中含鈣的質(zhì)量相等，設至少每天要喝x毫升牛奶，則
2×1.875g×

40

100

×100%=

x

100mL

×0.2g，
解得x=750mL，
答：至少每天要喝750毫升牛奶；
B：（1）由m=ρV，則濃鹽酸的質(zhì)量為1.19g/cm³×500mL=595g，故答案為：595；
（2）由配制溶液時濃溶液與稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，
設溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%的鹽酸yg，則
1.19g/cm³×5mL×37%=yg×10%，
解得y=22.0g，故答案為：22.0；
（3）20g10%的鹽酸中HCl的質(zhì)量為20g×10%=2g，標準狀況下的氫氣的質(zhì)量為0.09g/L×0.54L=0.0486g，
設生成0.0486g氫氣需要消耗的HCl的質(zhì)量為zg，則
   Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
       73         2
       z          0.0486g

73

2

=

z

0.0486g

，解得z=1.77g，
則計算出需要氯化氫的質(zhì)量1.77g＜2g，說明有部分氯化氫揮發(fā)，
答：有部分氯化氫揮發(fā)．

點評：本題考查利用標簽上的數(shù)據(jù)來分析計算物質(zhì)的成分及含量，學生應明確計算的公式或計算依據(jù)，學會利用計算來分析解答問題．