Question

9．工業(yè)常用一氧化碳與含氧化鐵（Fe₂O₃）的赤鐵礦石煉鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．現(xiàn)用800噸含氧化鐵（Fe₂O₃）60%的赤鐵礦石與足量的一氧化碳充分反應(yīng)．請計算：
（1）800噸赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量是多少噸？
（2）理論上可得到的生鐵中鐵的質(zhì)量是多少噸？

Answer 1

分析 由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出鐵的質(zhì)量．

解答 解：
（1）氧化鐵的質(zhì)量=800t×60%=480t
（2）設(shè)理論上可得到的生鐵中鐵的質(zhì)量是x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂   
160           112
480t           x
$\frac{160}{480t}=\frac{112}{x}$
x=336t
答案：
（1）800噸赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量是480t；
（2）理論上可得到生鐵中鐵的質(zhì)量是336噸．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．