Question

為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．計算：所用稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，根據(jù)濾渣質(zhì)量可以計算氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量可以計算氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x，
 氧化鐵的質(zhì)量為：40g-8g=32g，
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，
160   219
32g    x

160

32g

=

219

x

，
x=43.8g，
所用稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)為：

43.8g

219g

×100%=20%，
答：所用稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．