Question

11．（1）NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中一種必備的化學(xué)品，亦為常見的化工品之一，實(shí)驗(yàn)室要配置100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，需要稱取氫氧化鈉固體20g，稀硫酸也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中一種必備的化學(xué)品，實(shí)驗(yàn)室中要配置100g9.8%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸10g，稀釋濃硫酸的正確操作方法是將濃硫酸慢慢沿?zé)�杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停攪拌�?br />（2）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)研究酸堿中和反應(yīng)，向100g9.8%的稀硫酸中逐漸滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，并用pH計(jì)測(cè)定溶液的酸堿度，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，試通過化學(xué)方程式計(jì)算此時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求算溶質(zhì)的質(zhì)量．溶液稀釋的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變．稀釋濃硫酸應(yīng)該是將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不停攪拌�?br />（2）中和反應(yīng)用pH判斷反應(yīng)進(jìn)行程度時(shí)，當(dāng)pH=7時(shí)，表示酸堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式和硫酸的質(zhì)量求算氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算出溶液的質(zhì)量．

解答 解：
（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液時(shí)，溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為100g×20%=20g．
溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變．
設(shè)需要的濃硫酸的質(zhì)量為x
98%x=100g×9.8%
x=10g．
濃硫酸密度大，且溶解放熱，具有很強(qiáng)的腐蝕性，在稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸慢慢沿?zé)�杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停攪拌�?br />（2）用pH判定酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行程度時(shí)，當(dāng)pH=7表示兩者恰好完全反應(yīng)．
設(shè)反應(yīng)掉的氫氧化鈉的質(zhì)量為y．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          98
x        100g×9.8%
$\frac{80}{98}$=$\frac{x}{100g×9.8%}$
x=8g
則所需要的氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量為$\frac{8g}{20%}$=40g
答：消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g

點(diǎn)評(píng) 稀釋濃硫酸是初中化學(xué)操作中�？嫉牟僮鼽c(diǎn)，熟記操作的要求．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，化學(xué)方程式要正確，使用數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，過程要完整．