我市廬江縣小包莊去年發(fā)現(xiàn)一大型鐵礦，主體為磁鐵礦．冶煉磁鐵礦的反應：4CO+Fe3O4數(shù)學公式3Fe+4CO2．用100t含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦石，理論上冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵多少？（答案保留一位小數(shù)）

解：100t含F(xiàn)e3O4 80%的磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量為100t×80%=80t
設理論上冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x
4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
232 168
80t x（1-4%）
=
x≈60.3t
答：理論上冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為60.3t．
分析：依據(jù)化學方程式，四氧化三鐵的質(zhì)量=礦石的質(zhì)量×四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)，計算生鐵的質(zhì)量．
點評：本題主要考查有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．
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