稱取氫氧化銅固體49g,在高溫下通入一定量的氫氣,冷卻至常溫稱量,得到36g固體物質(zhì).如果把這36g固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,并將溶液中的多余水分蒸發(fā)掉,此時(shí)得到的固體是


  1. A.
    硫酸銅晶體
  2. B.
    銅單質(zhì)
  3. C.
    銅和氧化銅
  4. D.
    銅和硫酸銅
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(1)若用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,其中二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
.(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)待固體完全反應(yīng)后通過以下四步實(shí)驗(yàn)操作回收二氧化錳.正確操作的先后順序是
 
(填寫選項(xiàng)序號(hào)).
a.烘干    b.溶解    c.洗滌    d. 過濾
(3)過濾、蒸發(fā)時(shí)都需用到的儀器是
 
(填序號(hào)).
A.酒精燈     B.燒杯     C.玻璃棒     D.漏斗     E.量筒
(4)小麗想要用回收的氯化鉀配制50g 10%的氯化鉀溶液.精英家教網(wǎng)
配制該溶液的操作步驟
①計(jì)算:需要氯化鉀固體的質(zhì)量為
 
g,水
 
mL(水的密度近似看作1g/cm3精英家教網(wǎng)
②稱量:用托盤天平稱取所需固體,再用
 
mL的量筒量取所需的水;
③溶解:將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中,再倒入量取的水,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?BR>④裝瓶:將配制的溶液倒入試劑瓶,并貼上標(biāo)簽.請(qǐng)?jiān)谘b有所配制溶液的試劑瓶(見圖)標(biāo)簽上標(biāo)明相應(yīng)信息.
(5)如圖所示,已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng).求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應(yīng),有如下實(shí)驗(yàn)裝置:
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(1)上述A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣和二氧化碳,請(qǐng)分別寫出實(shí)驗(yàn)室制取氫氣和二氧化碳
的化學(xué)方程式
 
;
 
;
上述可用于收集二氧化碳裝置是
 
(用裝置字母序號(hào)填空).
(2)請(qǐng)你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分,完成下列各題:
已知信息:Ⅰ.氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅(Cu2O);Ⅱ.Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體;Ⅲ.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
提出問題:紅色固體含有什么物質(zhì)?
①猜想假設(shè):
假設(shè)一:紅色固體只含Cu;假設(shè)二:紅色固體只含Cu2O;
假設(shè)三:
 
(請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)三).
②實(shí)驗(yàn)探究:(填寫表中空格)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 a.取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中 無明顯現(xiàn)象 假設(shè)
 
成立
 b.取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中
 
假設(shè)二和假設(shè)三均成立
③數(shù)據(jù)處理:甲同學(xué)稱取Wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應(yīng)后,
 
(填操作名稱)、洗滌、干燥,稱量剩余紅色固體質(zhì)量為mg,通過計(jì)算,若m
 
 
64W
144
g(選填>、<或=),則假設(shè)二成立;若m
 
 
64W
144
g(選填>、<或=),則假設(shè)三成立.
④交流與反思:只要假設(shè)合理,實(shí)驗(yàn)方法正確,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物,一種為固體,另一種是無色液體.某化學(xué)活動(dòng)小組為確定這種固體產(chǎn)物是什么,進(jìn)行了如下探究活動(dòng).
[假設(shè)]:生成的固體產(chǎn)物 
①可能是氧化亞銅(Cu2O)(紅色);
②可能是
 

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]:小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液
反應(yīng)制得氫氧化銅,放入試管中,使其在加熱條件下分解(如圖),觀察到藍(lán)色粉末逐漸變成黑色.
請(qǐng)指出儀器名稱:a
 
,b
 

[推測結(jié)論]:猜想
 
成立.
[形成結(jié)論]:寫出氫氧化銅受熱分解的化學(xué)方程式:
 

[查閱資料]知:(1)此黑色固體可用氫氣還原,則小明選擇下列
 
裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn);
(2)已知Cu2O有如下性質(zhì):Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O,在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中常混有少量Cu2O,取此Cu和Cu2O的
混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),過濾得9.5g固體,則此混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

[拓展與思考]:小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),但得到的沉淀不呈藍(lán)色,而是淺綠色的;他又將此濁液加熱直至沸騰,觀察不到有分解變黑的跡象.為什么?小華查找資料得知,該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅,其化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4,同時(shí)還生成硫酸鈉;此淺綠色沉淀能與酸反應(yīng),形成藍(lán)色溶液.則堿式硫酸銅中銅元素的化合價(jià)為
 
,請(qǐng)幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

小華想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根,于是將沉淀過濾、洗滌,把沉淀再溶解在足量的無色溶液A中,取所得溶液滴加無色溶液B,若有大量白色沉淀生成,則表示原淺綠色沉淀中有SO42-,試推測:
(1)無色溶液A的化學(xué)式是
 
,無色溶液B的化學(xué)式是
 
;
(2)寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來源:課課練  初三化學(xué) 三年級(jí)全一冊(cè)·配人教版 題型:013

稱取氫氧化銅固體49g,在高溫下通入一定量的氫氣,冷卻至常溫稱量,得到36g固體物質(zhì).如果把這36g固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,并將溶液中的多余水分蒸發(fā)掉,此時(shí)得到的固體是

[  ]

A.硫酸銅晶體

B.銅單質(zhì)

C.銅和氧化銅

D.銅和硫酸銅

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