精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
某同學在參加學校開展的綜合時間活動中，對學校附近的一家造紙廠排出的污水中氫氧化鈉含量進行測定．他去三份質量都是25g的水樣，分別滴加質量分數為4%的鹽酸，記下當溶液恰為中性時鹽酸的質量，三次測定所用鹽酸的質量平均為18.25g（污水中的其他成分不與鹽酸反應）．計算該污水中氫氧化鈉的質量分數．
【答案】分析：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，當溶液為中性時說明兩物質恰好完全反應；根據反應的化學方程式可判斷反應中氫氧化鈉與HCl的質量關系，利用處理污水所消耗HCl的質量，計算出污水中所含氫氧化鈉質量即可求得污水中氫氧化鈉的質量分數．
解答：解：設污水中氫氧化鈉質量為X
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40   36.5
X  18.25g×4%
 
X=0.8g
該污水中氫氧化鈉的質量分數為：×100%=3.2% 
答：該污水中氫氧化鈉的質量分數為3.2%．
點評：利用反應的化學方程式可表示反應中物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在參加學校開展的綜合時間活動中，對學校附近的一家造紙廠排出的污水中氫氧化鈉含量進行測定．他去三份質量都是25g的水樣，分別滴加質量分數為4%的鹽酸，記下當溶液恰為中性時鹽酸的質量，三次測定所用鹽酸的質量平均為18.25g（污水中的其他成分不與鹽酸反應）．計算該污水中氫氧化鈉的質量分數．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學考察過程中收集到以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應（廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應），該廢水中氯化氫的質量分數為
 
（本空結果精確到0.001%）．
（2）該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是多少噸？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

16、某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學在考察過程中收集到了以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
（2）處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的原料是較經濟的石灰水；
（3）提取經過處理后可排放的水樣，測得pH在7.0左右．根據上述資料回答問題：
已知污水中鹽酸的質量分數為0.004%．假設中和池中有1.0×106kg污水，如果污水中其他物質均不與Ca（OH）2反應，至少需要多少千克Ca（OH）2才能將污水中的鹽酸完全中和？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況（“零點行動”是國家保護太湖流域水資源所采取的專項行動）．該同學在考察過程中收集到了如下資料：①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸、提取未處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經濟的石灰水．
③提取經過處理后可以排放的水樣，測得pH在7左右．
根據上述提供的資料，回答下列問題：
（1）該同學的這種考察屬于
 
調查（填直接或間接）
（2）要測出污水的酸堿度，若不用pH試紙，可選用下列
 
方法
A．酚酞指示劑檢驗 B．中和滴定 C．紫色石蕊試液檢驗
（3）經計算得知pH=3的污水中，鹽酸的質量分數為0.00365%，現(xiàn)假設中和池中有1.0×106kg污水（污水中其他物質均不與氫氧化鈣反應），至少需要多少千克氫氧化鈣才能完全中和？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況．該同學考察過程中收集到以下資料：
（1）該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應（廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應），該廢水中氯化氫的質量分數為
 
（本空結果精確到0.001%）．
（2）該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是多少噸？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案