Question

（2008?道里區(qū)一模）現(xiàn)將10.6g 某碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到4.4gC0₂，（樣品中的雜質(zhì)可能是CaC0₃、K₂C0₃、MgC0₃中的一種或兩種），則下列情況合理的是（　　）

A．只含CaC0₃

B．可能含CaC0₃、MgC0₃

C．只含K₂C0₃

D．可能含K₂C0₃、MgC0₃

Answer 1

分析：根據(jù)題意，計(jì)算出混合物的質(zhì)量與二氧化碳的質(zhì)量比值，再計(jì)算出純凈的碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量比值，二者進(jìn)行對比，利用平均值法、極值法計(jì)算分析．

解答：解：由題意可知，混合物與二氧化碳的比值是：

10.6g

4.4g

=

106

44

，純凈的碳酸鈉與二氧化碳的比值由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知：

106

44

，由此可知，混入的雜質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)與二氧化碳的比值是：

106

44

．
A、由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，碳酸鈣與二氧化碳的比值為：

100

44

＜

106

44

．故A不符合題意；
B、由MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O可知，碳酸鎂與二氧化碳的比值為：

84

44

＜

106

44

．綜合A可知，含CaC0₃、MgC0₃的混合物與稀鹽酸反應(yīng)，混合物與二氧化碳的比值＜

106

44

．故B不符合題意；
C、由K₂C0₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O可知，碳酸鉀與二氧化碳的比值為：

138

44

＞

106

44

．故C不符合題意；
D、由上述計(jì)算可知，含K₂C0₃、MgC0₃的混合物與稀鹽酸反應(yīng)，混合物與二氧化碳的比值可能等于

106

44

．故D符合題意．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了混合碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，完成此題，需使用極值法和平均值法．