Question

6．下列三個實(shí)驗(yàn)均可證明CO₂能與NaOH溶液反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用試管集滿CO₂，迅速加入NaOH溶液、塞緊橡皮塞，充分振蕩，靜置．
（1）實(shí)驗(yàn)后打開橡皮塞時，聽到響亮的“�！甭暎�其原因是實(shí)驗(yàn)后試管中的氣壓變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　保�；
（2）對靜置后的溶液進(jìn)行下列操作，由對應(yīng)的現(xiàn)象可推知CO₂與NaOH溶液一定反應(yīng)的是c（填序號）．
a．滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色
b．滴加少量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡
c．滴加少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在8.0g NaOH固體中加入適量95%的乙醇溶液，配制成飽和NaOH的乙醇溶液，向該溶液中通入CO₂，直至產(chǎn)生白色沉淀Na₂CO₃．
（3）某托盤天平標(biāo)尺的最大刻度為1g，配備有1g、2g、5g和10g四種砝碼若干個，用該天平稱取8.0gNaOH固體時，所需砝碼總數(shù)為3個；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ利用的原理是：溶劑的種類影響物質(zhì)的溶解性．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：如圖所示，將5mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）緩慢、全部注射入瓶中，觀察到的酒精倒流入瓶中，最終瓶中剩余5mL氣體．此實(shí)驗(yàn)條件下，1體積水約可溶1體積CO₂，CO₂不溶于酒精，ρ（CO₂）≈2g/L．

（5）實(shí)驗(yàn)時不能（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；
（6）實(shí)驗(yàn)時將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是防止二氧化碳?xì)怏w從導(dǎo)管逸出；
（7）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：與NaOH溶液反應(yīng)的CO₂約為75（取整數(shù)）mL．
（8）理論上，上述5mL NaOH溶液與足量CO₂反應(yīng)都轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃時，參加反應(yīng)的CO₂的體積約為多少毫升？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果取整數(shù)）
（9）實(shí)際上，上述NaOH溶液吸收的CO₂偏少，其原因可能是a、b、d（填序號）．
a．CO₂不純
b．裝置漏氣
c．NaOH與CO₂化合生成了NaHCO₃
d．倒流入瓶中的酒精干擾了NaOH溶液對CO₂的吸收．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)Ⅰ．（1）根據(jù)CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氣體變少進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與生成物碳酸鈉的酸堿性以及碳酸鈉能與稀鹽酸與氯化鋇反應(yīng)性質(zhì)進(jìn)行分析；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．（3）根據(jù)所需藥品質(zhì)量與砝碼的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)氫氧化鈉水溶液和氫氧化鈉乙醇溶液中溶質(zhì)種類與溶劑種類異同進(jìn)行分析；
實(shí)驗(yàn)Ⅲ．（5）根據(jù)二氧化碳在水和乙醇中的溶解性進(jìn)行分析；
（6）實(shí)驗(yàn)時應(yīng)將氫氧化鈉溶液緩緩注入注射器中，這主要考慮二氧化碳能與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，從而防止二氧化碳?xì)怏w從導(dǎo)管逸出；
（7）根據(jù)反應(yīng)前與反應(yīng)后氣體體積的變化來計(jì)算與NaOH溶液反應(yīng)的CO₂的體積；
（8）先求出NaOH的質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，再利用密度公式求出二氧化碳的體積；
（9）CO₂不純和裝置漏氣、酒精倒流到瓶中都會使瓶中二氧化碳變少，從而氫氧化鈉溶液吸收的二氧化碳就偏少．

解答 解：實(shí)驗(yàn)Ⅰ．（1）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氣體變少，試管內(nèi)的壓強(qiáng)減�。�
（2）a、要證明CO₂與NaOH溶液一定發(fā)生反應(yīng)，只要證明反應(yīng)后的溶液中含有Na₂CO₃即可．Na₂CO₃和NaOH溶液都呈堿性，因此無論CO₂與氫氧化鈉溶液是否反應(yīng)，都會是無色酚酞試液變紅，故a錯誤；
b、如果NaOH溶液過量，滴加少量的稀鹽酸會先與NaOH溶液反應(yīng)，不會產(chǎn)生氣泡，應(yīng)滴加過量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生才行，故b錯誤；
c、氯化鋇溶液不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，如果有白色沉淀生成，說明一定含有碳酸鈉，也就證明CO₂與NaOH溶液一定發(fā)生了反應(yīng)，故c正確；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．（3）8g=1g+2g+5g，所以需要3個砝碼；
（4）氫氧化鈉的酒精溶液和碳酸鈉乙醇溶液中溶質(zhì)種類相同，而溶劑種類不同；
實(shí)驗(yàn)Ⅲ．（5）二氧化碳能溶于水而不能溶液乙醇；
（6）為了使二氧化碳能與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，防止二氧化碳?xì)怏w從導(dǎo)管溢出，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)將氫氧化鈉溶液緩緩注入注射器中；
（7）進(jìn)入酒精的體積就是二氧化碳的體積，說明反應(yīng)了75mL；
（8）NaOH的質(zhì)量為1.1g/mL×5/mL×10%=0.55g；設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
44   80
x   0.55g
$\frac{44}{80}$=$\frac{x}{0.55g}$   x=0.3025g
二氧化碳的體積為 $\frac{0.3025g}{2g/L}$=0.15125L=151mL．
（9）CO₂不純和裝置漏氣、酒精倒流到瓶中都會使瓶中二氧化碳變少，從而氫氧化鈉溶液吸收的二氧化碳就偏少．
故答案為：實(shí)驗(yàn)Ⅰ．（1）變小；（2）c；　
實(shí)驗(yàn)Ⅱ．（4）3；（4）溶劑的種類；
實(shí)驗(yàn)Ⅲ．（5）不能；（6）防止二氧化碳?xì)怏w從導(dǎo)管逸出；（7）75；（8）151；（9）a、b、d．

點(diǎn)評 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價，是素質(zhì)教育對化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的能力培養(yǎng)目標(biāo)之一，而能力的考查又逐漸成了中考重點(diǎn)和熱點(diǎn)，但是，該內(nèi)容也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，應(yīng)重點(diǎn)練習(xí)，養(yǎng)成對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評價我自我設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的習(xí)慣．