Question

（2008?貴陽）按題意各寫一個符號要求的化學方程式．
（1）有單質(zhì)參加的化合反應 ．
（2）有氧化物生成的分解反應 ．
（3）有水生成的復分解反應 ．
（4）有金屬單質(zhì)生成的置換反應 ．

Answer 1

【答案】分析：（1）指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應；可簡記為A+B=AB，即“多變一”，如碳、硫等的燃燒反應；
（2）分解反應：指一種化合物在特定條件下（如加熱，通直流電，催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應；可簡記為AB=A+B，即“一變多”，如碳酸的分解反應；
（3）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；可簡記為AB+CD=AD+CB；如酸堿的中和反應；
（4）置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應；可簡記為A（單質(zhì)）+BC=C（單質(zhì)）+AB，如碳還原氧化銅或氧化鐵；鐵與硫酸銅溶液的反應；
解答：解：（1）有單質(zhì)參加的化合反應：如碳、硫等的燃燒反應，則化學方程式為C+O₂CO₂；
（2）有氧化物生成的分解反應：如碳酸的分解反應，則化學方程式H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（3）有水生成的復分解反應：如酸堿的中和反應，則化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）有金屬單質(zhì)生成的置換反應：如鐵與硫酸銅溶液的反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
故答為：（1）C+O₂CO₂；
（2）H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
點評：由題意，找出反應物和生成物、反應條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學方程式；掌握判定反應類型的方法．