甲、乙、丙同學(xué)分別取10克氯酸鉀與二氧化錳的混合物，加熱不同時(shí)間來(lái)制取氧氣．根據(jù)以下信息回答：
甲（加熱2分鐘） 乙（加熱4分鐘） 丙（加熱6分鐘）
殘留固體質(zhì)量 8.62克     7.12克     7.12克
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式  （2）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量
（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）氯酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；
（2）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為：10g-7.12g=2.88g；
（3）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為X，
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；
245               96
 X                2.88g
245
96
=
X
2.88g

X=7.35g，
二氧化錳的質(zhì)量為：10g-7.35g=2.65g，
二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
2.65g
10g
×100%=26.5%；
答：生成氧氣的質(zhì)量是2.88g，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

33、實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)探究．

查閱資料：
a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水無(wú)明顯的溫度變化．
b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
c．CaCl2溶液呈中性．
（1）濾渣B中一定含有
CaCO3
，產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式可能是
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（寫(xiě)出一個(gè)即可）．
（2）濾液C成分的探究．
猜想：濾液C中的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④
NaOH和Ca（OH）2
．
設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行探究：
甲同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，則濾液C中的溶質(zhì)是Na2CO3．
乙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無(wú)色酚酞，液體變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)一定含有NaOH．
丙同學(xué)：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．向上層清液中滴加無(wú)色酚酞，無(wú)色酚酞變成紅色，則濾液C中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3．
反思與評(píng)價(jià)：
丁同學(xué)認(rèn)真分析上述三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷．
他認(rèn)為濾液C中的溶質(zhì)一定含有
Na2CO3
，可能含有NaOH．
為進(jìn)一步確認(rèn)猜想③正確，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
        實(shí)驗(yàn)操作        實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
①
取少量濾液C于試管中，加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
  
猜想③正確
②
過(guò)濾，在濾液中滴加無(wú)色酚酞試液
溶液由無(wú)色變成紅色
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時(shí)放出大量的熱．綜合對(duì)濾液和濾渣成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是
②③
（填序號(hào)）．
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?南京）電解水實(shí)驗(yàn)可以確定水的組成．甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)電解水后液體的酸堿性進(jìn)行探究．

【提出問(wèn)題】電解水后的液體一定呈中性嗎？
【查閱資料】
圖Ⅰ所示裝置可用于電解水實(shí)驗(yàn)；硫酸鈉可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，硫酸鈉溶液呈中性．
【實(shí)驗(yàn)與討論】
三位同學(xué)分別向U形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)象，電解一段時(shí)間后，斷開(kāi)電源．
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管①電極附近的溶液迅速變紅，管②電極附近的溶液任為無(wú)色，乙同學(xué)用pH試紙測(cè)定管②電極附近的溶液，pH小于7．說(shuō)明試管①電極附近的溶液呈
堿
堿
性，管②附近的溶液呈
酸
酸
（選填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后U形管中的溶液按圖Ⅱ所示倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色立刻消失．乙同學(xué)、丙同學(xué)將試驗(yàn)后U形管中的溶液按圖Ⅲ所示分別倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失．經(jīng)討論與分析，乙、丙同學(xué)的試驗(yàn)中溶液的紅色不消失，原因可能是酸
不足
不足
．
（3）甲、乙、丙同學(xué)分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自己實(shí)驗(yàn)的燒杯中，觀察現(xiàn)象：
甲同學(xué)的溶液仍為無(wú)色．
乙同學(xué)的溶液中紅色仍不消失．
丙同學(xué)的溶液中紅色
恰好褪去
恰好褪去
．
（4）甲、乙、丙同學(xué)分析了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為確證溶液的酸堿性，又進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)用
pH試紙
pH試紙
來(lái)測(cè)定溶液，原因是
實(shí)驗(yàn)中滴加酚酞的溶液變?yōu)闊o(wú)色，可能呈中性，也可能因酸過(guò)量而呈酸性，故用pH試紙來(lái)確認(rèn)
實(shí)驗(yàn)中滴加酚酞的溶液變?yōu)闊o(wú)色，可能呈中性，也可能因酸過(guò)量而呈酸性，故用pH試紙來(lái)確認(rèn)
．
乙同學(xué)向溶液中滴加
稀硫酸
稀硫酸
，使溶液中紅色剛好褪去．因?yàn)樵斐桑?）中溶液的紅色仍不消失的原因是
乙同學(xué)用pH試紙測(cè)定管②電極附近溶液時(shí)消耗了少量酸
乙同學(xué)用pH試紙測(cè)定管②電極附近溶液時(shí)消耗了少量酸
．
【解釋與結(jié)論】
用硫酸鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性時(shí)，點(diǎn)解后溶液混合均勻，呈中性．
【交流與反思】
甲同學(xué)取55g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硫酸鈉溶液進(jìn)行電解，消耗了5g水后，則電解后硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.2%
2.2%
．
甲同學(xué)的老師上課時(shí)用NaOH增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，點(diǎn)解后溶液的堿性
增強(qiáng)
增強(qiáng)
．
乙同學(xué)的老師上課時(shí)用H2SO4增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，點(diǎn)解后溶液的酸性
增強(qiáng)
增強(qiáng)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2004?盧灣區(qū)二模）甲、乙、丙同學(xué)分別取10克氯酸鉀與二氧化錳的混合物，加熱不同時(shí)間來(lái)制取氧氣．根據(jù)以下信息回答：
甲（加熱2分鐘） 乙（加熱4分鐘） 丙（加熱6分鐘）
殘留固體質(zhì)量 8.62克     7.12克     7.12克
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式  （2）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量
（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

甲、乙、丙同學(xué)分別取10克氯酸鉀與二氧化錳的混合物，加熱不同時(shí)間來(lái)制取氧氣．根據(jù)以下信息回答：
甲（加熱2分鐘）乙（加熱4分鐘）丙（加熱6分鐘）
殘留固體質(zhì)量8.62克　　7.12克　　7.12克
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　（2）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量
（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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