氧化銅和銅的混合物2g，用氫氣完全還原后銅粉的質(zhì)量為1.8g，求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（H2+CuO 數(shù)學(xué)公式 Cu+H2O　　　 H-1　O-16　Cu-64）

解：設(shè)原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為x，
CuO+H2Cu+H2O 固體質(zhì)量減少
80 64 80-64=16
x 2g-1.8g=0.2g

x=1g
則原混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：g×100%=50%．
答：原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%
分析：用差量法解答本題．由氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式CuO+H2Cu+H2O可以看出，原混合物的質(zhì)量與還原后共得到銅的質(zhì)量之差，就是固體減少的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計(jì)算出混合物中含氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出原混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用差量法和化學(xué)方程式解答問(wèn)題的能力．利用差量法解答有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題，是較常見(jiàn)的一種解題方法，關(guān)鍵是分析清楚差量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，老師給某化學(xué)興趣的同學(xué)一包氧化銅和銅的混合物樣品．要求該興趣小組的同學(xué)測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．同學(xué)們稱取5克樣品放于燒杯中，再把20克稀硫酸平均分四次加入燒杯中并攪拌，上期充分反應(yīng)．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 5 5 5 5
燒杯中剩余固體的質(zhì)量/g 4.2 3.4 3.0 3.0
計(jì)算：（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對(duì)其成分進(jìn)行分析．取10g此樣品，向其中分六次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使其充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及其剩余固體的質(zhì)量記錄如表：
  第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 20
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g 8 6 4 3 3 m
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述表格中m 值為
 
，10g 樣品中CuO的質(zhì)量為
 
g．
（2）計(jì)算所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對(duì)其成分進(jìn)行分析．取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 8 6 4 3 m
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述表格中m的值為
 
，10g樣品中CuO的質(zhì)量為
 
g．
（2）計(jì)算所加入稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）計(jì)算第三次加稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對(duì)其成分進(jìn)行分析．取20g樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 40 40 40 40 40
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 16 12 8 6 m
試回答下列問(wèn)題：（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
（1）上述表格中m的值為
6
6
．
（2）計(jì)算第三次加稀硫酸后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置制取純凈、干燥的CO，并測(cè)定某氧化銅和銅的混合物中銅單質(zhì)的含量．

資料：
①常溫下，甲酸（HCOOH）是無(wú)色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化學(xué)方程式為：HCOOH 
濃硫酸
 CO↑+H2O．
②濃硫酸具有吸水性，難揮發(fā)，常用作干燥劑．
（1）E中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）裝置B的作用是
除去揮發(fā)出來(lái)的甲酸
除去揮發(fā)出來(lái)的甲酸
，裝置C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．點(diǎn)燃裝置F中酒精燈的目的是
處理尾氣，防止空氣污染
處理尾氣，防止空氣污染
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的順序是
DAF
DAF
（填對(duì)應(yīng)裝置序號(hào)）．
（4）若稱取該混合物5.0g，充分反應(yīng)后，玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g．原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．

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