Question

（1）自來水生產(chǎn)過程中先用方法除去水中不溶性雜質(zhì)，再進行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，則X的化學式是

 

．
（2）地下水硬度過大會影響生產(chǎn)和生活，應軟化后使用．
a．檢驗硬水常用的是物質(zhì)是

 

b．如果某地地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為

 

，再加入適量的純堿后生成沉淀，即可將水軟化．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,硬水與軟水,堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律,空氣與水

分析：（1）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
（2）利用肥皂水可以檢驗硬水和軟水；
（3）氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣．

解答：解：（1）由Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X可知，反應前氯原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在2X中；
反應前鈉原子是2個，反應后是2個；
反應前氧原子是4個，反應后應該是4個，包含在2X中；
由分析可知，每個X中含有1個氯原子和2個氧原子，化學式是ClO₂．
故填：ClO₂．
（2）a、向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生的泡沫很少或不產(chǎn)生泡沫，是硬水．
故填：肥皂水．
b、氫氧化鈣和氯化鎂反應的化學方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．