Question

（2013?丹徒區(qū)模擬）向含H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中加入m克鐵粉（過量），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干（隔絕空氣）得固體質(zhì)量仍為m克．則原混合溶液中H₂SO₄和CuSO₄的質(zhì)量比為（　�。�

A．49：80

B．7：80

C．1：1

D．任意比

Answer 1

分析：向含H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中加入m克過量的鐵粉，由于鐵能與硫酸、硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，得固體質(zhì)量仍為m克，說明了參加反應(yīng)的鐵與生成的銅的質(zhì)量相等．根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由銅的質(zhì)量可求出與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的方程式求出硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求得質(zhì)量比．

解答：解：假設(shè)生成的銅的質(zhì)量為6.4g，由題意可知，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為6.4g．
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，所含CuSO₄的質(zhì)量為y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160        64
x     y        6.4g

56

x

=

160

y

=

64

6.4g

解得：x=5.6g    y=16g
那么與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：6.4g-5.6g=0.8g
設(shè)混合溶液中所含H₂SO₄的質(zhì)量為z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98           
0.8g  z           

56

98

=

0.8g

z

   解得：z=1.4g
混合溶液中所含H₂SO₄與CuSO₄的質(zhì)量比為：1.4g：16g═7：80 
由以上計(jì)算可知，B正確，A、C、D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的較為復(fù)雜的計(jì)算，涉及的化學(xué)方程式有兩個(gè)，做此題首先需正確寫出這兩個(gè)方程式，然后認(rèn)真審題獲得有利數(shù)據(jù)來解答此題．