15．某化學興趣小組探究硫酸和氫氧化鈉中和反應時，利用數(shù)字化溫度傳感器 如圖所示的實驗圖，請據(jù)圖分析，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．從圖線可知中和反應是先放熱后吸熱
B．在實驗過程中a-b的pH增大，b-c的pH減小
C．c點時的溶質(zhì)為H2SO4和Na2SO4
D．b點時向溶液中加入酚酞試液，溶液不變色

分析 A．根據(jù)中和反應放熱來分析；
B．根據(jù)橫坐標是滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量來分析；
C．根據(jù)c點時，氫氧化鈉過量來分析；
D．根據(jù)b點時溶液的酸堿性來分析．

解答 解：A．中和反應是放熱反應，故錯誤；
B．由圖象可知，該反應是向硫酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH在不斷的變大，故錯誤；
C．c點時，滴加的氫氧化鈉已經(jīng)過量，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；
D．b點時，溶液的溫度最高，這時滴加的氫氧化鈉恰好把硫酸完全中和，溶液呈中性，滴加無色的酚酞試液不變色，故正確．
故選D．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握中和反應放熱、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗設計方案合理的是（　�。�
A．用燃燒法除去二氧化碳中少量一氧化碳
B．用氫氧化鈣溶液檢驗氫氧化鈉是否部分變質(zhì)
C．用稀鹽酸除去氧化鈣中的碳酸鈣
D．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學實驗的說法中不正確的是（　�。�
A．用高錳酸鉀制O2時，反應試管的管口應略向下傾斜
B．做鐵在O2中燃燒實驗時，集氣瓶應先放少量水或細沙
C．催化劑都可以加快化學反應速率
D．用鋅和稀硫酸制H2時，可采用與制CO2相同的發(fā)生裝置

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取來了礦山石灰石樣品，并取稀鹽酸400g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如表（石灰石中雜質(zhì)不溶于水，也不與酸發(fā)生反應）．
實驗次數(shù)1234
加入樣品的質(zhì)量/g12.52537.550
生成CO2 的質(zhì)量/g4.48.811.6m
（1）哪幾次反應中礦石有剩余3和4；
（2）上表中m值是11.6；
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算步驟）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗操作和做法正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量2.53g的食鹽固體
B．啟用閑置的地窖前先進行燈火實驗
C．過濾時用玻璃棒攪拌以加快速度
D．用品嘗的方法區(qū)分實驗室中的食鹽和蔗糖

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

20．微粒觀是化學的重要觀念之一，宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式．如圖是某化學反應的微觀示意圖
（1）從上述反應中你得到的信息有在化學變化中，分子可以分成原子，原子重新結(jié)合成分子；在化學變化中，分子可分，原子不可分；原子是化學變化中的最小粒子；在化學變化中，元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目都不發(fā)生變化；2個水分子通電條件下分解為2個氫分子和1個氧氣分子；該反應為分解反應；水由氫氧元素組成等
（2）寫出上述反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列除雜質(zhì)的方法（也可以用方程式表示，括號里面的是雜質(zhì)）
KCl （MnO2）加水溶解、過濾、蒸發(fā)；
CO（CO2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
NaCl（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、再過濾；
K2SO4（K2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水．以硫鐵礦（主要成分是FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的流程如圖：

（1）已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe2O3和SO2，寫出該反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，硫鐵礦進行燃燒前要將其粉碎，其目的是加快反應速率，使反應更充分．
（2）大量排放出的SO2能形成酸雨，危害環(huán)境，可將含SO2的廢氣通入氨水中，氨水的pH＞7，反應后生成的亞硫酸銨[（NH4）2SO3]在農(nóng)業(yè)上可做氮肥．
（3）①流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，寫出化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
②在“酸溶”時是否可以用硫酸代替鹽酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反應后不能生成FeCl3，③若在實驗室欲用38%（密度為1.18g/ml）
的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等．
（4）實際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，將其在“氧化”階段與氯氣（Cl2）反應生成FeCl3，寫出化學方程式2FeCl2+Cl2=3FeCl3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6克”理解正確的是（　�。�
A．在20℃時，31.6 g硝酸鉀溶解在水中達到飽和狀態(tài)
B．20℃時，100 g溶劑中含有31.6 g硝酸鉀
C．31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)
D．20℃時，31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達到飽和狀態(tài)

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