Question

如圖表示向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液發(fā)生反應時溶液的導電性變化．
（1）點B對應的溶液的pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）點C對應的溶液的溶質(zhì)有

 

種物質(zhì)；
（3）反應的化學方程式為

 

，反應的基本類型為

 

反應．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)化學知識：向一定量的稀硫酸中逐漸滴入氫氧化鋇溶液，將得到硫酸鋇沉淀，導電性變?nèi)酰稽cB時恰好完全反應；
（2）當?shù)稳霘溲趸�鋇溶液足夠時，硫酸用完，C點表示只剩下氫氧化鋇溶液，可以導電，導電性會增強，由此即可求出答案；
（3）根據(jù)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水寫出化學方程式．

解答：解：
（1）根據(jù)化學知識：向一定量的稀硫酸中逐漸滴入氫氧化鋇溶液，將得到硫酸鋇沉淀，導電性變?nèi)酰�即為圖中AB段所示；B點是兩者恰好完全中和，對應的溶液的pH=7；
（2）當?shù)稳霘溲趸�鋇溶液過量時，硫酸用完，只剩下氫氧化鋇溶液，隨著氫氧化鋇的逐漸增多，離子濃度逐漸增大，導電性會增強．
點C對應的溶液的溶質(zhì)有氫氧化鋇一種；
（3）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應．
答案：
（1）=；
（2）一；
（3）Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O   復分解反應．

點評：本題要求正確理解函數(shù)圖象與實際問題的關(guān)系，理解問題的過程，能夠通過圖象得到函數(shù)是隨自變量的增大，知道函數(shù)值是增大還是減小，通過圖象得到函數(shù)是隨自變量的增大或減小的快慢，是一道數(shù)學知識和化學知識結(jié)合的題目．