使硫酸鉀與碳酸鉀的混合物8.1克與35克14%的稀硫酸剛好完全反應(yīng)后生成正鹽，將溫度始終控制在50℃，再加入29克水后溶液恰好飽和．試計算：
（1）50℃時生成物的溶解度．
（2）加水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）
（1）設(shè)混合物中K2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成K2SO4、CO2的質(zhì)量分別為y、z
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
13898 17444
x 35g×14%yz
138
x
=
98
35g×14%
=
174
y
=
44
z

x=6.9gy=8.7gz=2.2g
設(shè)50℃時K2SO4的溶解度w
8.1g-6.9g+8.7g
8.1g+35g+29g-2.2g
=
w
w+100g

w=16.5克
（2）加水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
16.5g
16.5g+100g
×100%=14.2%
答：50℃時K2SO4的溶解度為16.5克，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%．
練習(xí)冊系列答案
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（2）為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，進(jìn)行如圖定量實驗：
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質(zhì)量是______g．
②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，請寫出計算過程．（計算結(jié)果精確至0.1g）
③若利用所得晶體質(zhì)量進(jìn)行計算，則計算結(jié)果將______．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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某同學(xué)實驗時，用氫氣將16克氧化銅完全還原成銅．該同學(xué)實驗中，實際要消耗氫氣的質(zhì)量是（　　）
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稱取一定量的BaCl2的固體加水配成100g溶液，然后向該溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，到反應(yīng)終點（恰好完全反應(yīng)）時消耗的Na2SO4溶液質(zhì)量為100克，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
求：（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀為______g．
（2）求100克Na2SO4溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）求反應(yīng)終點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

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（1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量．
（2）當(dāng)加入K2CO3的質(zhì)量為30g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）實驗結(jié)束后過濾，若將濾液蒸干，得到固體的質(zhì)量．

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B．c點表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)
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