Question

13．初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-═H₂O．像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．
離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以K₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)為例）
①寫出K₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．
②把易溶于水、易離解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫成：2K⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-═BaSO₄↓+2K⁺+2Cl^-．
③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
請(qǐng)回答：（1）下列各組中的離子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是BD．
A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-     B、Na⁺、K⁺、Cl^-、OH^-
C、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-      D、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
（2）寫出稀硫酸和碳酸鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）寫出一個(gè)與離子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 ①根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法分析解答．
（1）pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可；
（2）根據(jù)離子方程式的書寫方法進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：①K₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl；故填：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．
（1）pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-；
A、Mg²⁺、OH^-兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．
C、Cu²⁺、OH^-兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．
故選BD；
（2）稀硫酸和碳酸鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；故填：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）與離子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，故填：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是復(fù)分解反應(yīng)的條件和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．