Question

【題目】現(xiàn)有含有7.4gCa(OH)2的石灰乳，請按下面要求計算:

（1）向上述石灰乳中通入CO2，當二者恰好完全反應生成碳酸鈣時，通入CO2的質量是多少克?(寫出計算過程)______

（2）已知反應。請在圖中畫出通入二氧化碳過程中碳酸鈣質量的變化曲線。______

（3）另取一定量的石灰乳，通入一段時間的CO2,反應物與生成物的質量如下表:

物質	Ca(OH)2	CO2	CaCO3	X	H2O
質量/g	14.8	13.2	10	a	1.8

則a=_____________；該反應的化學方程式為________________。

Answer 1

【答案】4.4g 16.2

【解析】

（1）解:設當二者恰好完全反應生成碳酸鈣時，通入CO2的質量為x。

，解得x=4.4g

二者恰好究全反應生成碳酸鈣時，通入CO2的質量為4.4g；

（2）通入二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣的質量增加，當通入4.4g二氧化碳時，正好完全反應，碳酸鈣質量達到最大；之后碳酸鈣又和水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，則碳酸鈣的質量逐漸減小，直至變?yōu)?/span>0；故碳酸鈣的質量變化曲線為如圖所示：

（3）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸氫鈣和水，由質量守恒定律可知，X(碳酸氫鈣)的質量為14.8g+13.2g-10g-1.8g=16.2g，所以a=16.2g；

反應的化學方程式為。