20℃時，NaCl 的溶解度是36g．20℃時，把40gNaCl 放入100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
分析：首先根據(jù)20℃時NaCl的溶解度是36g，判斷20℃時，將40gNaCl投入到100g水中NaCl是否能完全溶解；若不能完全溶解則可得到此時的飽和溶液，然后可利用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的換算關(guān)系，計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：解：根據(jù)20℃時NaCl的溶解度是36g，可知20℃時，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此將40gNaCl投入到100g水中，充分攪拌后NaCl不能完全溶解，此時所得溶液為20℃的飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
36g
100g+36g
×100%≈26.5%．
故選：D．
點評：本題難度不是很大，理解溶解度的概念，掌握一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶解度
100g+溶解度
×100%是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如圖．則下列敘述正確的是（　�。�
實驗序號 水的質(zhì)量（g） 加入NaCl的質(zhì)量（g） 溶液的質(zhì)量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A、②中所得溶液是飽和溶液
B、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl
C、③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D、①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）在20℃時，NaCl的溶解度
＞
＞
KNO3的溶解度（選填“＞”或“＜”）．
（2）從含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
的方法（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
（3）在40℃時，NaCl和KNO3固體各60g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后所得NaCl溶液的質(zhì)量為
136.6
136.6
g，所得KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于
37.5%
37.5%
．
（4）在60℃時，KNO3的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
27.5%
27.5%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?黃浦區(qū)一模）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如右表． 則下列敘述正確的是（　　）
實驗序號 水的質(zhì)量（g） 加入NaCl的質(zhì)量（g） 溶液的質(zhì)量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6

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科目：初中化學 來源： 題型：

20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如表．
實驗序號 水質(zhì)量g 加入NaCl的質(zhì)量g 溶液
質(zhì)量g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 M
（1）20℃，NaCl的溶解度為
36g
36g
．M=
13.6
13.6
g．
（2）下列敘述正確的是
C
C

A、②中所得溶液是飽和溶液
B、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl
C、③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D、①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）

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