Question

金屬在生產和生活中具有廣泛的應用．
（1）下列金屬制品的用途中，利用金屬導熱性的是

 

（填字母序號）．
（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為

 

．
（3）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是

 

．
（4）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵．某課外小組利用廢液制取海綿銅（Cu）和氧化鐵兩種產品，過程如圖所示（過程中不引入其他元素）．

請回答下列問題：
①溶液D中的溶質為

 

；
②檢驗C過量的方法是

 

；
③A～G七種物質中含鐵元素的物質有

 

（填字母序號）．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據金屬的物理性質以及已有的知識進行分析，金屬具有導電性、導熱性、延展性等．
（2）根據高爐煉鐵的有關知識進行分析回答．
（3）防止鐵生銹就是使鐵與水或氧氣隔絕．
（4）根據金屬活動性進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）做電線說明金屬具有導電性，延展性，鋁箔說明金屬具有延展性，做炊具說明具有導熱性；
（2）一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應條件為高溫，反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2 Fe+3CO₂
（3）在常溫下，鐵與空氣中的氧氣和水分反應生成鐵銹；
（4）①廢液中的氯化銅與鐵發(fā)生置換反應，生成銅和氯化亞鐵，而原溶液中的氯化鈉和氯化亞鐵不參與反應，故溶液D中的溶質為NaCl、FeCl₂
②要將過量的鐵除去，需要加入稀鹽酸，故C為稀鹽酸，使鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，若要檢驗鹽酸過量，可以取過濾得到的溶液E中加入鋅粉，觀察到有氣泡產生，故填：取少量溶液E于試管中，加入少量鋅粒，若有氣泡產生，則C過量．
③由流程圖可知，A為鐵，B為銅和鐵的混合物，C為鹽酸，D溶液為氯化鈉和氯化亞鐵的混合溶液，溶液E為氯化亞鐵溶液，G為氧化鐵，故含鐵元素的物質
為：ABDEG；
故答案為：（1）A
（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

 3CO₂+2Fe
（3）與氧氣、水接觸
（4）①NaCl、FeCl₂
②取少量溶液E于試管中，加入鋅粉，若有氣泡冒出，則加入的C過量，反之，則C不過量．
③ABDEG

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，了解有關金屬的知識，加強化學與生活的聯(lián)系．