Question

根據KNO₃和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）l0℃時KNO₃的溶解度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）NaCl的溶解度．
（2）t℃時，將mg KNO₃、ngNaCl 分別溶解在20mL水中恰好飽和，則m

 

n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）20℃時，NaCl的溶解度為36g，現向100g水中加入40g的NaCl，則形成的溶液中溶質質量分數為

 

．
（4）若用100g溶質質量分數為9%的NaCl溶液配制質量分數為0.9%的生理鹽水，需蒸餾水

 

g
（5）當NaCl中混有少量的KNO₃，適宜采用

 

提純NaCl．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）、（2）、（3）根據固體物質的溶解度曲線可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而可以確定在等量的水中最多溶解的溶質的多少．
（4）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變進行計算；
（5）KNO₃和NaCl的溶解度受溫度變化的影響程度進行分析．

解答：解：（1）根據兩物質的溶解度曲線可知，在10℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故答案為：＜；
（2）由于在t℃時，兩物質的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的溶質的質量相等，則在20mL水中溶解的溶質的質量也應相等，故答案為：=；
（3）由于20℃時，NaCl的溶解度為36g，現向100g水中加入40g的NaCl，只有36克NaCl溶解，則該溶質的質量分數是：

36g

100g+36g

×100%≈26.5%．故答案是：26.5%；
（4）解：設要加蒸餾水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則100g×9%=（100g+x）×0.9%    x=900g．
故答案是：900；
（5）由KNO₃和NaCl的溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，任何物質的溶液都可通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質結晶析出．若分別從KNO₃、NaCl的純溶液中提取KNO₃、NaCl晶體，應采用蒸發(fā)溶劑的方法，若NaCl中混有少量的KNO₃，宜采用降溫結晶法提純NaCl；
故答案是：降溫結晶法．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同；了解結晶的原理、方法及其應用．