Question

工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳．現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
已知：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
通過計(jì)算回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解．

Answer 1

分析：根據(jù)石灰石的質(zhì)量及其雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算石灰石中鈣元素的質(zhì)量，再根據(jù)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算剩余固體的質(zhì)量，再根據(jù)差量法可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算分解的碳酸鈣的質(zhì)量，從而可以判斷碳酸鈣是否完全分解．

解答：解：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：100t×（1-10%）=90t，
石灰石中鈣元素的質(zhì)量：90t×

40

100

×100%=36t，
剩余固體的質(zhì)量：

36t

50%

=72t，
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：100t-72t=28t；
答：生成了28t二氧化碳．
（2）解：設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，
    CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
    100            44
     x             28t
  

100

44

=

x

28t

，
   x≈63.6t，
因?yàn)?3.6t＜90t，所以石灰石中的碳酸鈣未完全分解．
答：石灰石中的碳酸鈣未完全分解．

點(diǎn)評：本題比較簡單，只要根據(jù)提供的數(shù)據(jù)認(rèn)真地分析，計(jì)算，同時(shí)注意步驟的規(guī)范性，不難得出正確結(jié)果．