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6.(1)某實驗小組探究酸的化學性質,在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現(xiàn):將帶銹鐵釘放入試管后加入足量的稀鹽酸.看到鐵銹消失,溶液呈黃色,反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,待鐵銹消失后又看到有氣泡產生現(xiàn)象,該反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2
(2)根據下列圖文回答問題:
①高鈣豆奶粉的“鈣”指的是元素(填“元素”、“原子”或“分子”).
②干冰可用于人工降雨(填一例).

分析 (1)鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應生成氯化鐵和水,會看到鐵銹消失,溶液呈黃色,寫出反應的化學方程式即可;待鐵銹消失后,鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣.
(2)高鈣豆奶粉的“鈣”指的是鈣元素,二氧化碳的固體叫干冰,干冰可以進行人工降雨,也可以做制冷劑等;

解答 解:(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應生成氯化鐵和水,會看到鐵銹消失,溶液呈黃色,反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;待鐵銹消失后,鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,會看到有氣泡產生.反應的化學方程式為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(2)高鈣豆奶粉的“鈣”指的是鈣元素,二氧化碳的固體叫干冰,干冰可以進行人工降雨,也可以做制冷劑等;
故答案為:(1)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;有氣泡產生;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;(2)元素; 人工降雨;

點評 本題難度不大,掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

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(2)在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽.
(3)為了實驗的安全,在稀釋時應將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌. 若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液.
(4)用配制的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應,實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示:A點對應的溶液呈堿性(填“酸性”、“堿性”或“中性”);C點對應的溶液中的溶質為Na2SO4、H2SO4(寫化學式).

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(1)寫出下列物質的化學式AH2O2,ECu.
(2)反應①中B物質的作用是催化作用.
(3)圖中標出的反應①到⑦中是化合反應的是②④⑤(填序號).
(4)在圖中標出的12種物質中,單質有4種.
(5)反應⑥中的現(xiàn)象為紅色粉末逐漸變黑.
(6)寫出I使澄清的石灰水變渾濁的化學方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.

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2.過氧化鈣(CaO2)是一種多功能無機化合物,通常由Ca(OH)2為原料制得,制備流程如下:

(1)原料中NH4Cl中氮元素的化合價是-3,NH4Cl中氮元素的質量分數為26.2%(精確到 0.1%).
(2)請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整:
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是NH4Cl(填化學式).

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1.2014年“六•五”世界環(huán)境日中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”,倡導全社會共同行動,打一場治理污染的攻堅戰(zhàn),努力改善環(huán)境質量,保衛(wèi)我們賴以生存的家國,請問:
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(2)溫室效應產生的原因是什么?
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取用金屬混合物的質量101020
取用稀硫酸的質量/g100200100
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(1)10g混合物中所含鐵粉的質量6g.
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