Question

8．在Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22%．．

Answer 1

分析 該題首先要根據(jù)化學(xué)式所表示的其中各原子的個(gè)數(shù)比，細(xì)心地分析出Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S三個(gè)化學(xué)式的特點(diǎn)（即其中的鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)比是相同的），并據(jù)此推算出不管混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)比始終是2：1；然后，根據(jù)元素質(zhì)量比的計(jì)算公式（即元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比），計(jì)算出鈉元素和硫元素的質(zhì)量比；最后，再結(jié)合題干中給出的鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46%，便可推算出混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．

解答 解：分析Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S三個(gè)化學(xué)式的特點(diǎn)可知，不管混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)比始終是：2：1；
根據(jù)元素質(zhì)量比的計(jì)算公式可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為：（23×2）：（32×1）=46：32；
對(duì)于一個(gè)物質(zhì)來(lái)說(shuō)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{該元素的質(zhì)量}{該物質(zhì)的質(zhì)量}$，所以元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比也等于元素的質(zhì)量之比，因?yàn)樵摶旌衔镏锈c元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46%，所以該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32%；
因此，該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1-46%-32%=22%．
故答案為：22%

點(diǎn)評(píng) 本題不但考查了化學(xué)式的意義，而且考查了元素質(zhì)量比的計(jì)算和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，更考查了混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的復(fù)雜計(jì)算等．因此，這是一道難度比較大的綜合性題目．解答時(shí)，只有認(rèn)真細(xì)致地分析推算出混合物中各個(gè)組成成分的化學(xué)式的共同的特點(diǎn)（即其中的某原子和某原子的個(gè)數(shù)比是相同的），才有可能計(jì)算出正確的答案；否則，是非常難以解答的．