Question

根據(jù)下表信息回答:

族 周期	IA		0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3				Z

 

（1）第10號(hào)元素的名稱(chēng)是      ，氧元素的原子失去電子形成的陰離子符號(hào)是        ，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是         。

（2）第2周期共有     種固體非金屬元素，該周期元素原子的核外          數(shù)相同。

（3）9號(hào)元素和17號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的                   數(shù)相同； Z元素和8號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為          。

 

Answer 1

【答案】

（1）氖 ，O^2-    (2)2，電子層, (3) 最外層電子, SiO₂

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素周期表的一個(gè)小格的內(nèi)容分析，第10號(hào)元素是Ne，故化學(xué)名稱(chēng)是氖；原子核外最外層電子數(shù)少于4個(gè)，一般容易失去電子形成陽(yáng)離子；原子核外最外層電子數(shù)多于4個(gè)的，一般容易得到電子形成陰離子，由于氧元素的原子的最外層電子數(shù)為6，多于4個(gè)，故容易得到2個(gè)電子而達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，其符號(hào)為O^2-，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）根據(jù)原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)分析，非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4個(gè)，金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般少于4個(gè)，故第2周期中屬于非金屬元素的有 B、C、N、O、F，其中B、C屬于固體非金屬元素；該周期的元素原子的核外電子層數(shù)和周期數(shù)相同。

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，原子核外的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，由于9號(hào)元素和17號(hào)元素的原子核外的最外層電子數(shù)都是7，故它們的化學(xué)性質(zhì)相似。由于Z元素是第14號(hào)元素，故為Si，8號(hào)元素為O，故它們形成化合物的化學(xué)式為SiO₂。

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

點(diǎn)評(píng)：理解和熟練掌握元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，是解答本題的關(guān)鍵，并能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素的化合價(jià)，會(huì)根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。