Question

18、某不純的鐵5.6g，與足量的鹽酸反應，全部溶解，放出氫氣為0.21g，則鐵塊中可能含有的雜質是（　�。�

A、銅

B、鋅

C、碳

D、鎂

Answer 1

分析：利用極端假設法，假設5.6g全部為鐵或全部為鋅或全部為鎂，計算所產生氫氣質量，與實際放出氫氣質量的大小進行比較，判斷鐵塊中可能含有的雜質．

解答：解：假設5.6g全為純的鐵
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g          0.2g
現(xiàn)在氫氣的質量為0.21g＞0.2g，說明雜質與HCl反應，排除AC
假設5.6g全為純的鋅
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
5.6g          0.17g
則不純金屬產生氫氣的質量：0.17g＜m＜0.2g
因為0.21g不在該范圍，所以排除B
故選D．

點評：若能熟練掌握等質量的鎂、鋁、鋅、鋅四種金屬完全反應放出氫氣由多到少的順序為鋁鎂鐵鋅，會對解決此類問題有很大幫助．