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【題目】有一赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3），某學�；瘜W興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：

（1）赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是 ；

（2）計算所使用的稀鹽酸的溶質質量分數。

【答案】解：（1）80%；

（2）設參加反應的鹽酸的質量為x

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219

8g x

160/8g=219/x

x=10.95g

所以所使用的稀鹽酸的溶質質量分數為：10.95g÷109.5g×100%=10%；

【解析】氧化鐵和稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鐵和水，所以反應中固體質量減少，最終不溶的固體是雜質，所以氧化鐵的質量為：10g-2g=8g,設所使用的稀鹽酸的溶質質量為x，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219

8g x

160/8g=219/x

x=10.95g

所以所使用的稀鹽酸的溶質質量分數為：10.95g÷109.5g×100%=10%；

答：略

練習冊系列答案
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（1）反應①和反應③都要進行的操作是____________；

（2）反應②中發(fā)生置換反應的化學方程式為 __________________________；

（3）用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________；

（4） 溶液B中含有的溶質一定有硫酸亞鐵和_________________（填化學式）。

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【題目】探究學習小組在實驗室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）的反應。

查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2，H2O發(fā)生反應： Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是 ．

（2）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應的化學方程式為 ．

（3）裝置D的作用是 ．

（4）裝置E中收集到的氣體是 （填化學式），該氣體還可以用下列圖2裝置中的 進行收集（填寫字母序號）．

（5）為探究反應后裝置C硬質玻璃管中固體的成分，該小組同學進行了如圖3實驗：

根據判斷，反應后裝置C硬質玻璃管中固體為 ．

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（1）圖中a儀器的名稱：a______________。

（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，該反應的化學方程式是________________________。

（3）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_________________________，其發(fā)生裝置可用C（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B的優(yōu)點是_________________________，如用E裝置收集CO2，則氣體應從____________端通入（填“c”或“d”）。

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①制取一氧化碳的發(fā)生裝置可以選擇上述所給裝置中的___________（填序號）。

②硬質玻璃管中的反應現象是_________________。

③該裝置中錐形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：

Ⅰ檢驗并吸收生成的CO2；Ⅱ____________________。

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