Question

（6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對 “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：

⑴一個中和反應(yīng)                  ；

⑵一個有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^－，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是              (填離子符號)。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H⁺ + OH^－ ＝ H₂O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                           。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na₂CO₃）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀為止；

③過濾并將所得沉淀干燥后,稱得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請計(jì)算：食用面堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            （精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

【知識回放】⑴H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O  

         ⑵H₂SO₄+Ba(NO₃)₂＝BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba(NO₃)₂＝BaCO₃↓+2KNO₃

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】Ba²⁺和NO₃^－或Ba²⁺和2NO₃^－（答全給分）；

            2H⁺+CO₃^2－＝H₂O+CO₂↑或2H⁺+CO₃^2－＝H₂CO₃，H₂CO₃＝H₂O+CO₂↑

【實(shí)踐運(yùn)用】Ba²⁺和SO₄^2－或Ba²⁺和CO₃^2－或H⁺和CO₃^2－；H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^－（必須答全四種得1分）

32．93.5%

 

【解析】略