Question

【題目】金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。根據(jù)金屬性質(zhì)的差異，工業(yè)上常采用電解法、火法、濕法等不同的金屬冶煉方法。

（1）鈉 — 海洋中含量最多的金屬元素目前，工業(yè)上多采用電解氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉。在電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉的同時，還可獲得一種能做消毒劑的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）銅 — 人類最早使用的金屬之一我們的祖先很早就掌握了火法煉銅的工藝，他們將孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加熱，就可得到紅色的金屬銅。（反應(yīng)原理為Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CO2↑，CuO + C Cu + CO↑，2CuO + C 2Cu + CO2↑）另外，西漢時代的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的說法，到了宋代和元代， “膽銅法”（鐵與硫酸銅反應(yīng)）成為濕法煉銅的重要方法之一。

①下列關(guān)于“膽銅法”的說法中，錯誤的是____（填序號）。

A 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B 說明了金屬鐵的活動性比銅弱

C 硫酸銅溶液不能用鐵桶存放 D 反應(yīng)后溶液由藍色變成淺綠色

②與“火法”煉銅相比，“濕法”煉銅的優(yōu)點有（至少答一條）________。

（3）鎂—21世紀大有前途的綠色金屬材料鎂合金堅硬、輕盈又耐熱，廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、飛機等領(lǐng)域的生產(chǎn)制造，被譽為 “國防元素”，世界各國爭相發(fā)展海水提鎂產(chǎn)業(yè)。從海水中提取鎂的工藝流程如圖1所示。

小路同學(xué)在實驗室中欲測定某海水樣品中MgCl2的含量。她取了1.0 L該海水樣品，逐步加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液，邊加邊攪拌使其充分反應(yīng)，實驗中生成沉淀與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。試計算：

①當?shù)稳?/span>NaOH溶液40g時（即A點），燒杯中溶液里的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）_____。

②該海水樣品中MgCl2的質(zhì)量_____？（精確至0.01g）

Answer 1

【答案】2NaCl2Na + Cl2↑ B 操作簡便，產(chǎn)物無污染（安全環(huán)保），節(jié)約能源，原料轉(zhuǎn)化率高等。 NaCl、MgCl2（其他合理答案酌情給分） 4.75g

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律�；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，電解熔融氯化鈉，生成金屬鈉和一種能做消毒劑的氣體單質(zhì)，氯化鈉中含Na、Cl，生成物中含Na，故該氣體單質(zhì)含氯元素，故電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl2Na + Cl2↑；

（2）①鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的現(xiàn)象為：有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；此反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)說明鐵比銅活潑，硫酸銅溶液不能用鐵桶存放，因為鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故B錯誤；

②相比火法煉銅，濕法煉銅不需要加熱，則反應(yīng)條件簡單，且火法煉銅得到的銅易被氧化，所以“濕法”煉銅的優(yōu)點有操作簡便，產(chǎn)物無污染（安全環(huán)保），節(jié)約能源，原料轉(zhuǎn)化率高等；

（3）①氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，當?shù)稳?/span>NaOH溶液40g時（即A點），氯化鎂有剩余，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鎂，故填：NaCl、MgCl2；

②恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH質(zhì)量=80g×5%=4g，

設(shè)MgCl2的質(zhì)量為x，

x = 4.75g。