Question

鎂條在空氣中易被氧化．有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品，其質(zhì)量為2.56g，將該樣品與44g足量的稀硫酸充分混合，反應(yīng)過程中測得數(shù)據(jù)如下：

數(shù)據(jù)記錄時間	t1	t2	t3	t4
剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	46.50	46.40	46.38	46.38

請計算 （寫出計算過程）：
（1）2.56g樣品中含金屬鎂的質(zhì)量是多少？
（2）氧化前鎂條的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題中表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道生成氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出金屬鎂的質(zhì)量．
（2）根據(jù)（1）中所求鎂的質(zhì)量可以求算出氧化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求算出鎂的質(zhì)量，然后求和即可．

解答：解：（1）根據(jù)題中表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道生成氫氣的質(zhì)量為：44g+2.56g-46.38g=0.18g
設(shè)樣品中未被氧化的鎂的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
x             0.18g

24

x

=

2

0.18g

解之得：x=2.16g
（2）樣品中MgO的質(zhì)量=2.56g-2.16g=0.40g，
設(shè)生成0.40g氧化鎂需鎂的質(zhì)量為y
2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO
48            80
y            0.40g

48

y

=

80

0.40g

解得：y=0.24g
樣品被氧化前的質(zhì)量=2.16g+0.24g=2.4g．
答：（1）樣品中未被氧化的鎂的質(zhì)量是2.16g；
（2）樣品被氧化前的質(zhì)量是2.4g．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．