Question

為測定某BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，已知：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

請回答：

（1）反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為　　g．

（2）求原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖信息示求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量； （2）根據(jù)化學(xué)方程式，列出比例式求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：100g+100g﹣176.7g=23.3g是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量； （2）解：設(shè)BaCl2質(zhì)量為x BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 208         233 x           23.3g x=20.8g 原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20.8%； 答：原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%． 答案（1）23.3； （2）20.8%．
點評：	本題主要考查重金屬鹽對人體的危害及有關(guān)的計算．在生產(chǎn)、生活中可能會遇到中毒現(xiàn)象或其它災(zāi)難，了解中毒原理、或事故發(fā)生原因，才會正確對事故進(jìn)行處理，保障人的生命安全．