Question

如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，請根據(jù)實驗回答問題
（1）可觀察到的主要實驗現(xiàn)象是什么？寫出反應的化學方程式．
（2）燃燒后，鐘罩內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣．請結(jié)合本實驗推測氮氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)．

Answer 1

【答案】分析：圖示實驗為使用紅磷燃燒消耗盡鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣測定空氣中氧氣含量的實驗裝置；本題主要考查的是“測定空氣中氧氣的含量”，利用的原理是：利用一種物質(zhì)與空氣中的氧氣反應（但不能和空氣中的其他物質(zhì)反應），并使氧氣完全反應盡，空氣中的氣體體積減少，壓強減小，燒杯中的水就會進入到廣口瓶中，進入的水的體積就是減少氧氣的體積，進而知道氧氣占空氣體積的體積分數(shù)．
解答：解：
（1）紅磷燃燒時會產(chǎn)生大量的白色五氧化二磷固體，因此可觀察到產(chǎn)生大量白煙；冷卻至室溫后，由于鐘罩內(nèi)占空氣體積的氧氣完全消耗，氣體減少了，因此可觀察到鐘罩內(nèi)水面上升；紅磷燃燒的化學方程式為4P+502P₂O₅；
（2）燃燒后，鐘罩內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，可說明氮氣不能支持燃燒；水面只上升約占空氣體積的而不會繼續(xù)上升，可說明剩余的氮氣既不溶于水又不能與水發(fā)生反應；
故答案為：
（1）紅磷燃燒時有大量白煙生成，鐘罩內(nèi)水面上升，約占空氣體積的；4P+502P₂O₅；
（2）物理性質(zhì)：不易溶于水；化學性質(zhì)：氮氣不與紅磷反應（或氮氣不支持燃燒）
點評：做空氣中氧氣含量的測定實驗時，一定要注意：紅磷的量要過量；等冷卻后打開活塞；裝置不能漏氣等．