Question

由MgSO₃、MgSO₄、NaHSO₄組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

58%

．

Answer 1

分析：根據(jù)MgSO₃、MgSO₄、NaHSO₄的化學(xué)式，可以發(fā)現(xiàn)NaH相對原子質(zhì)量和為24，可以看成與Mg是等同的；即可以把NaH它們看成一個整體，就可以通過硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，余下的就是氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：因為NaHSO₃組成中鈉和氫的個數(shù)比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質(zhì)相當(dāng)于是MgSO₃、MgSO₄、MgSO₄，此時三種物質(zhì)中鎂和硫的個數(shù)比都是1：1；硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，所以鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

24

32

×24%=18%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-24%-18%=58%．
故答案為：58%．

點評：本題有一定難度，把把NaH它們看成一個整體（看成與Mg是等同的）是正確解答本題的關(guān)鍵．