Question

（2011?常熟市二模）硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程

（1）反應①的化學方程式為______．
（2）途徑I中，反應②、③的化學方程式分別為②______ 2CuO

Answer 1

【答案】分析：（1）欲制得硫酸銅必須先把鐵除去，故反應①為鐵盒硫酸的反應；
（2）反應②為金屬單質銅與氧氣在加熱條件下所發(fā)生的反應，生成黑色固體氧化銅，兩種物質生成一種物質的反應；反應③則應是黑色固體氧化銅與稀硫酸的復分解反應，途徑II要生成二氧化硫會污染空氣，所以應該選擇途徑I；
（3）根據(jù)質量守恒定律來解答該題；
（4）根據(jù)鋅的性質，結合濃硫酸隨著反應的進行濃度的變化來解答該題．
解答：解：（1）廢銅料中含有鐵，所以要值得硫酸銅，應該先把鐵除去，除去鐵應該選用稀硫酸，故可以寫出該反應的化學方程式；
（2）反應②為金屬單質銅與氧氣在加熱條件下所發(fā)生的反應，生成黑色固體氧化銅，兩種物質生成一種物質的反應；反應③則應是黑色固體氧化銅與稀硫酸的復分解反應，途徑II要生成二氧化硫會污染空氣，所以應該選擇途徑I；
（3）反應是在濃硫酸中進行的，如果完全反應根據(jù)化學方程式可以計算出應該生成3.2g氣體，但是隨著反應的進行濃硫酸會變稀，而使反應終止，故難以生成3.2g二氧化硫，即實際上生成的氣體要小于3.2g；
（4）鋅是活潑金屬可以和稀硫酸反應生成氫氣，所以隨著反應的進行濃硫酸的濃度越來越小，故可能生成氫氣；
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）②2Cu+O₂═2CuO；③CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Ⅰ；
（3）B；
（4）H₂（或氫氣）；反應一段時間后，硫酸溶液溶質的質量分數(shù)變小，鋅與稀硫酸反應生成氫氣（或反應一段時間后，硫酸溶液溶質的質量分數(shù)變小，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）；
點評：據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個過程在生產(chǎn)中的作用，從而達到全面掌握生產(chǎn)過程的目的，為解答問題做足準備．