Question

18．已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，暴露在空氣中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）寫出濃硝酸的一種化學(xué)性質(zhì)：見光易分解；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：1：8（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學(xué)式：O₂，推斷X的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)為通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，和題干對(duì)硝酸的介紹，推斷硝酸的化學(xué)性質(zhì)；
（2）根據(jù)水的化學(xué)式，計(jì)算出水中氫、氧元素的質(zhì)量比；
（3）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，推斷生成物X的化學(xué)式．

解答 解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；
（2）水H₂O中氫、氧元素的質(zhì)量比=（1×2）：16=1：8；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知由反應(yīng)4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+X↑，反應(yīng)前4HNO₃中含H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，而反應(yīng)后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子個(gè)數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，可判斷X分子由2個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O₂．
故答案為：（1）見光易分解；（2）1：8；（3）O₂；質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．