Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究，請(qǐng)你參與他們的研究過程．
（查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng))
（1）【提出假設(shè)】①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是；
（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性．稱取3.20g、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/span>
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓�冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤測得盛有氫氧化鈉溶液的試管較反應(yīng)前增加了0.88g．
步驟②中通入N2的作用是；步驟④中通入N2的作用是 ．
（3）【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）【問題討論】
①用氫氧化鈉溶液作為吸收試劑，而不用澄清石灰水的原因是 ．
②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你提出一個(gè)實(shí)驗(yàn)中需要改進(jìn)的措施 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO2和CO
（2）排盡裝置中的空氣,使生成的二氧化碳全部氫氧化鈉溶液吸收
（3）Fe2O3+2C 2Fe+CO2↑+CO↑
（4）氫氧化鈣的溶解度較小,不能吸收較多的二氧化碳,點(diǎn)燃或收集尾氣
【解析】解：【提出假設(shè)】碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，由于碳能與二氧化碳分?jǐn)?shù)還原反應(yīng)生成一氧化碳，故生成的氣體可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，還可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物；

【實(shí)驗(yàn)步驟】先通氮?dú)獾哪康氖菍⒅脫Q中的空氣排盡；該實(shí)驗(yàn)用了氫氧化鈉吸收生成的二氧化碳，根據(jù)溶液的質(zhì)量的變化計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，故反應(yīng)后繼續(xù)通氮?dú)獾哪康氖鞘股�成的二氧化碳全部氫氧化鈉溶液吸收，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；

【數(shù)據(jù)處理】反應(yīng)前總質(zhì)量=3.20g+2.00g+48.48g=53.68g，反應(yīng)后總質(zhì)量為52.24g，

減少的質(zhì)量=53.68g-52.24g=1.44g ，減少的質(zhì)量即為生成的氣體的質(zhì)量；測得盛有氫氧化鈉溶液的試管較反應(yīng)前增加了0.88g，即生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，故還生成了一氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：Fe2O3+2C 2Fe+CO2↑+CO↑；

【問題討論】①氫氧化鈣的溶解度較小，不能吸收較多的二氧化碳；②該反應(yīng)中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，故要有尾氣處理裝置。
所以答案是：（1）CO2和CO；（2）排盡裝置中的空氣；使生成的二氧化碳全部氫氧化鈉溶液吸收；（3）Fe2O3+2C2Fe+CO2↑+CO↑；（4）氫氧化鈣的溶解度較小，不能吸收較多的二氧化碳；點(diǎn)燃或收集尾氣。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解一氧化碳的毒性的相關(guān)知識(shí)，掌握有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒，以及對(duì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的理解，了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．