Question

4．“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法．
I．從宏觀知微觀（“見著知微”）
（1）氯化鈉是由Na⁺、Cl^-（填寫微粒的符號，下同）構(gòu)成，空氣中含量最高的成分是由N₂構(gòu)成的；
（2）50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隙；
（3）氣體X在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，X分子中一定含有的原子是C和H（填符號）．
II．從微觀知宏觀（“見微知著”）

（1）微粒A、B、C、D、E中，對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是CE，屬于非金屬元素的是AB，屬于陽離子的是C；
（2）如圖是在一容器中的某個化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答：

①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）；
②反應(yīng)前兩物質(zhì)在一起屬于混合物（選填“純凈物”或“混合物”）；
③下列表示相應(yīng)的微觀粒子，在化學(xué)變化中不能再分的粒子是D；

④該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和的粒子的個數(shù)比是1：2．

Answer 1

分析 I．（1）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析回答；
（2）根據(jù)分子之間有間隔的特性分析解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析回答；
II．（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素的定義分析回答．
（2）①根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型；
②根據(jù)物質(zhì)的組成分析類別；
③根據(jù)微粒的變化分析在化學(xué)變化中不能再分的粒子；
④根據(jù)微粒的變化分析該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和的粒子的個數(shù)比．

解答 解：（1）氯化鈉是由Na⁺、Cl^-構(gòu)成，空氣中含量最高的成分是氮氣，是由N₂構(gòu)成的；
（2）由于分子之間有間隔，50mL水與50mL乙醇混合后，分子相互占據(jù)了間隔，所以混合后溶液體積小于100mL；
（3）氣體X在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類不變，X分子中一定含有的原子是C和H．
II．（1）微粒A、B、C、D、E中，B的原子的最外層電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，C、E的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，A、B的質(zhì)子數(shù)分別是9、10，屬于氟元素、氖元素，都屬于非金屬元素；在C中質(zhì)子數(shù)=12＞電子數(shù)=10，屬于陽離子．
（2）①該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；
②反應(yīng)前兩物質(zhì)在一起屬于混合物；
③在化學(xué)變化中不能再分的粒子是原子，能表示原子的是D；
④由微粒的變化可知，該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和的粒子的個數(shù)比是；1：2．
故答為：I．（1）Na⁺、Cl^-，N₂； （2）分子之間有間隙； （3）C和H．
II．（1）B，CE，AB，C；
（2）①化合   ②混合物   ③D   ④1：2

點評 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義等知識是解答此類題的關(guān)鍵．