Question

把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中，加熱制取氧氣．待反應一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱量得剩余物質的質量為45.2g．計算
（1）反應后生成多少克氧氣？
（2）45.2g剩余物質中含有哪些物質？各是多少？

Answer 1

解：（1）由質量守恒定律可知氧氣的質量=50g-45.2g=4.8g；
（2）設參加反應的KMnO₄質量為x，反應生成的K₂MnO₄質量為y、MnO₂質量分別為z．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 197 87 32
x y z 4.8g

x=47.4g

y=29.55g

z=13.05g
剩余的高錳酸鉀的質量為：50g-47.4g=2.6g
答：（1）反應中出生成4.8g氧氣；
（2）45.2g剩余物質中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳；其中剩余固體中高錳酸鉀的質量是2.6g，錳酸鉀的質量為29.55g，二氧化錳的質量為13.05g．
分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據(jù)質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據(jù)反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀的質量、生成錳酸鉀的質量、二氧化錳的質量．
點評：此題考查的根據(jù)關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，然后再求高錳酸鉀的質量．