Question

把足量的稀硫酸加入到盛有少量銅和氧化銅的混合物的試管里，加熱，過濾，在濾紙上殘留的物質(zhì)是    ，濾液里的溶質(zhì)是    ．若原混合物的質(zhì)量為M克，濾紙上殘留物的質(zhì)量為N克，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為    ，濾液中生成物的質(zhì)量為    ．

Answer 1

【答案】分析：可以根據(jù)物質(zhì)之間能否反應及其反應生成物等方面進行分析；混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%來計算；
解答：解：氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應，稀硫酸是足量的；故向試管中加入足量的稀硫酸，加熱、過濾，在濾紙上殘留的物質(zhì)是不能反應的物質(zhì)銅，濾液中的溶質(zhì)應為反應后生成的物質(zhì)硫酸銅；銅和氧化銅的混合物Mg，濾紙上殘留的物質(zhì)即銅的質(zhì)量為Ng
則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=；
設反應后硫酸銅的質(zhì)量是x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
（M-N）g   x

x=2（M-N）g        
故填：Cu；CuSO₄、；2（M-N）g；
點評：本題主要考查了稀硫酸的化學性質(zhì)方面的知識，完成此題，可以依據(jù)化學方程式的計算以及已有的知識進行．