Question

張南同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度（假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水），進(jìn)行如下實驗．請回答有關(guān)問題．
（1）配制稀硫酸．配制lOOg 20%的稀硫酸，需要80%的濃硫酸的質(zhì)量是 ______
（2）實驗測定．稱取lOg赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入一定量剛配好的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)后，過濾，得濾渣2g．
①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______
②寫出求解參加反應(yīng)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量（x）的比例式 ______
③赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______；
④若向上述反應(yīng)后的濾液中加入18.5g水，最終得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______

Answer 1

（1）需要80%的濃硫酸的質(zhì)量=

100g×20%

80%

=25g
故答案為：25g（不寫單位不給分）；
（2）①赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，三氧化二鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
②10g赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量=10g-2g=8g
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
8g      x

160

294

=

8g

x

 
解之得x=14.7g
故答案為：

160

294

=

8g

x

；
③赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-2g

10g

×100%=80%
故答案為：80%；
④反應(yīng)生成硫酸鐵的質(zhì)量為y
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160           400
8g             y

160

400

 =

8g

y

 
解之得y=20g
參加反應(yīng)的20%的稀硫酸的質(zhì)量=14.7g÷20%=73.5g
最終得到溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

10g+73.5g+18.5g-2g

×100%=20%
故答案為：20%．