Question

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻．他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產(chǎn)出純堿．下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度．

	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHCO3	6.9	9.6	12.7	16.4
NaCl	35.7	35.8	36.6	37.3
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對______的溶解度影響不大．
（2）要使NH₄Cl飽和溶液中的NH₄Cl結晶析出，在______（填“較高”或“較低”）溫度下進行比較合適．
（3）“侯氏制堿法”制NaHCO₃的化學方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，該反應能進行的原因是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)表中氯化鈉溶解度隨溫度變化的情況回答．
（2）根據(jù)表中氯化銨溶解度隨溫度變化的情況回答．
（3）根據(jù)表中碳酸氫鈉在低溫下溶解度很小，易結晶析出，形成沉淀物的特點回答．
解答：解：（1）從表中可以看出，溫度對NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度的影響都比較大，對NaCl的溶解度影響不大．
（2）隨著溫度的升高，NH₄Cl的溶解度變大，且受溫度變化影響大，可以通過在較高溫度下配置NH₄Cl的飽和溶液，然后再降溫結晶析出NH₄Cl的辦法將NH₄Cl從溶液中分離出來．
（3）NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl這個反應能夠進行，是因為NaHCO₃在水中的溶解度較小，可以結晶析出，相當生成了沉淀，符合復分解反應的基本條件．
故答案為：
（1）NaCl；
（2）較低；
（3）有溶解度較小的NaHCO₃產(chǎn)生．
點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關系等重點內(nèi)容．