Question

【題目】如圖所示，某校同學(xué)進(jìn)行的金屬銅冶煉原理的探究，請(qǐng)完成下列填空．

查閱資料：Cu2（OH）2CO3受熱易分解生成氧化銅和水同時(shí)放出二氧化碳，氫氣可以還原氧化銅得到金屬銅．
（1）實(shí)驗(yàn)①中判斷堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解的依據(jù)是 ，發(fā)生反應(yīng)的方程式為　 ．
（2）實(shí)驗(yàn)②制備氫氣時(shí)，應(yīng)如何檢驗(yàn)氣密性 ．
（3）制備的氫氣必須檢驗(yàn)純度，還原氧化銅時(shí)必須通入氫氣一段時(shí)間后才能加熱，目的都是為了 ．還原氧化銅制得銅的化學(xué)方程式為　 ．待黑色氧化銅粉末完全變紅后，停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻是為了防止 ．

Answer 1

【答案】
（1）綠色粉末全部變黑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
（2）關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)倒水至浸沒(méi)漏斗末端，繼續(xù)加水，會(huì)在漏斗頸形成液柱
（3）防止爆炸；H2+CuOCu+H2O；生成的銅重新被氧化
【解析】（1）堿式碳酸銅為綠色粉末，受熱能分解生成黑色固體氧化銅，二氧化碳和水，所以本題答案為：綠色粉末全部變黑，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
（2）檢查裝置氣密性可以利用加水形成液柱的不變進(jìn)行，所以本題答案為：關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)倒水至浸沒(méi)漏斗末端，繼續(xù)加水，會(huì)在漏斗頸形成液柱；
（3）氫氣是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃會(huì)引起爆炸，氫氣與氧化銅反應(yīng)能生成銅和水，反應(yīng)后繼續(xù)通入氫氣能防止生成的銅重新被氧化，所以本題答案為：防止爆炸；H2+CuOCu+H2O；生成的銅重新被氧化．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氫氣的制取和檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，掌握氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性．